تیزاب عام طور پر سنکنرن ہوتے ہیں۔ آبی محلول میں، کمزور تیزاب آئنائزیشن کے توازن میں موجود ہوتے ہیں جس کی وضاحت درج ذیل ہے:
[HA]، [H+]، اور [A-] بالترتیب HA، H+، اور A- کے داڑھ کے ارتکاز کی نمائندگی کرتے ہیں، جبکہ *K* کمزور تیزاب HA کے لیے آئنائزیشن توازن مستقل ہے۔ مثال کے طور پر، 298 K پر، ایسٹک ایسڈ کے لیے آئنائزیشن کا مستقل 1.8 × 10⁻⁵ ہے، اور ہائیڈرو فلورک ایسڈ کے لیے 7.2 × 10⁻⁴ ہے۔ کمزور الیکٹرولائٹ کے ارتکاز اور درجہ حرارت میں تبدیلیوں کے ساتھ آئنائزیشن توازن مستقل تھوڑا سا مختلف ہوتا ہے۔
ایک مقررہ درجہ حرارت پر، ایک کمزور تیزاب کی آئنائزیشن کی ڈگری بڑھ جاتی ہے کیونکہ محلول زیادہ پتلا ہو جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، 0.10 M، 1.0 × 10⁻³ M، اور 1.0 × 10⁻⁴ M کے ارتکاز پر ایسٹک ایسڈ کے لیے آئنائزیشن کی ڈگریاں بالترتیب 1.34%، 13.4%، اور 42% ہیں، لامحدود کمزوری کے حالات میں مکمل آئنائزیشن تک پہنچنا۔
پولی پروٹک کمزور تیزابوں کا آئنائزیشن مرحلہ وار انداز میں آگے بڑھتا ہے۔ مثال کے طور پر، فاسفورک ایسڈ تین مراحل میں آئنائز ہوتا ہے، ہر ایک متعلقہ آئنائزیشن توازن سے منسلک ہوتا ہے:
پانی غیر نامیاتی مرکبات کے لیے ایک بہترین سالوینٹ کے طور پر کام کرتا ہے۔ آئن پانی کے مالیکیولز کی طرف مضبوطی سے راغب ہوتے ہیں اور اس طرح مستحکم ہوتے ہیں۔ ایک تیزاب میں H+ آئن بنیادی طور پر ایک "ننگا" پروٹون ہوتا ہے-جس کا قطر محض 10⁻³ پکومیٹر ہوتا ہے-جو کہ ہائیڈرونیم آئن بنانے کے لیے پانی کے مالیکیولز کے ساتھ مضبوطی سے جڑا ہوتا ہے، H₃O+. مثال کے طور پر، کرسٹل لائن ہائیڈریٹڈ پروٹون (H₃O+.) حقیقت میں، H₃O+ اور ClO₄⁻ آئنوں پر مشتمل؛ آبی محلول میں، H₃O+ آئن مزید تین اضافی پانی کے مالیکیولز سے منسلک ہوتا ہے۔ روایتی طور پر، H+ کی علامت آبی محلول میں ہائیڈروجن آئن کی نمائندگی کے لیے استعمال ہوتی ہے۔ تیزاب کی عمومی خصوصیات:
(1) تیزاب-بنیادی اشارے کے ساتھ ردعمل:
جامنی لٹمس محلول تیزاب کی موجودگی میں سرخ ہو جاتا ہے۔ بے رنگ فینولفتھلین محلول تیزاب کی موجودگی میں بے رنگ رہتا ہے۔
(2) فعال دھاتوں کے ساتھ نقل مکانی کے رد عمل (وہ دھاتیں جو دھاتی سرگرمی کے سلسلے میں ہائیڈروجن سے زیادہ رد عمل رکھتی ہیں):
تیزاب + دھات → نمک + ہائیڈروجن گیس
مثال: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) بنیادی آکسائیڈ کے ساتھ رد عمل:
تیزاب + بنیادی آکسائڈ → نمک + پانی
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(4) بعض نمکیات کے ساتھ ردعمل:
تیزاب + نمک → نیا تیزاب + نیا نمک
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) اڈوں کے ساتھ غیر جانبداری کے رد عمل:
تیزاب + بیس → نمک + پانی
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
رد عمل میں جیسا کہ اوپر (3)، (4) اور (5) میں بیان کیا گیا ہے، دو مرکبات اپنے اجزاء کا تبادلہ کرتے ہوئے دو نئے مرکبات بناتے ہیں۔ اس قسم کے رد عمل کو دوہری نقل مکانی کے ردعمل کے طور پر جانا جاتا ہے۔
دوہرے نقل مکانی کے رد عمل مخصوص تقاضوں سے مشروط ہوتے ہیں: ری ایکٹنٹس کا پانی میں گھلنشیل ہونا ضروری ہے (اگر کوئی تیزاب شامل ہو تو یہ صرف تیزاب کے پانی میں گھلنشیل ہونے کے لیے کافی ہے)، اور بننے والی مصنوعات میں یا تو گیس، ایک پریزیٹیٹ، یا پانی شامل ہونا چاہیے (ان میں سے کسی ایک کی موجودگی کافی ہے)۔
نوٹ: اگر کاربونک ایسڈ (H₂CO₃) بنتا ہے، تو اسے H₂O + CO₂↑ لکھا جانا چاہیے۔
مثال کے طور پر: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (یہاں، ایک گیس پیدا ہوتی ہے-اور پانی بھی پیدا ہوتا ہے)۔
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (یہاں، BaSO₄ پانی میں گھلنشیل ہے)۔
NaCl سلفیورک ایسڈ کے ساتھ رد عمل ظاہر کر سکتا ہے کیونکہ HCl ایک گیس کے طور پر نکلتا ہے، اس طرح رد عمل کو مسلسل آگے کی سمت چلاتا ہے۔ اس ردعمل کو لیبارٹری میں HCl گیس کی تیاری کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔
