عام تیزاب کی خصوصیات

① ہائیڈروکلورک ایسڈ (HCl)

زیادہ تر کلورائڈز پانی میں گھلنشیل ہوتے ہیں۔ الیکٹرو کیمیکل سیریز میں ہائیڈروجن کے سامنے رکھی ہوئی دھاتیں-نیز زیادہ تر دھاتی آکسائیڈ اور کاربونیٹ-ہائیڈروکلورک ایسڈ میں حل ہوتی ہیں۔ مزید برآں، کلورائیڈ آئن (Cl⁻) کچھ کم کرنے والی خصوصیات کو ظاہر کرتا ہے اور بہت سے دھاتی آئنوں کے ساتھ پیچیدہ آئن بنا سکتا ہے، اس طرح نمونوں کو تحلیل کرنے میں آسانی ہوتی ہے۔ یہ عام طور پر ہیمیٹائٹ (Fe₂O₃)، stibnite (Sb₂S₃)، carbonates، اور pyrolusite (MnO₂) جیسے نمونوں کو تحلیل کرنے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔

② نائٹرک ایسڈ (HNO₃)

یہ تیزاب مضبوط آکسیڈائزنگ خصوصیات رکھتا ہے، اور تقریباً تمام نائٹریٹ پانی میں گھلنشیل ہوتے ہیں۔ پلاٹینم، سونا، اور بعض نایاب دھاتوں کو چھوڑ کر، متمرکز نائٹرک ایسڈ تقریباً تمام دھاتوں اور ان کے مرکب کو تحلیل کرنے کی صلاحیت رکھتا ہے۔ آئرن، ایلومینیم اور کرومیم جیسی دھاتیں نائٹرک ایسڈ کے سامنے آنے پر غیر فعال ہو جاتی ہیں۔ تاہم، نتیجے میں آکسائیڈ فلم کو ہٹانے کے لیے تحلیل کے عمل کے دوران ایک غیر-آکسیڈائزنگ ایسڈ-جیسے ہائیڈروکلورک ایسڈ-کا اضافہ کرکے، ان دھاتوں کو مؤثر طریقے سے تحلیل کیا جا سکتا ہے۔ تقریباً تمام سلفائیڈ نائٹرک ایسڈ میں بھی گھلنشیل ہوتے ہیں۔ تاہم، سب سے پہلے ہائیڈروکلورک ایسڈ کو شامل کیا جانا چاہیے تاکہ سلفر کو H₂S کی شکل میں اتار چڑھاؤ کا موقع ملے، اس طرح عنصری سلفر کو نمونے کو سمیٹنے اور اس کے گلنے میں رکاوٹ پیدا کرنے سے روکا جائے۔ مزید برآں، نائٹرک ایسڈ انتہائی غیر مستحکم ہے۔ حرارت یا روشنی کی نمائش کے حالات میں، یہ پانی، نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ، اور آکسیجن میں گل سکتا ہے۔ مزید برآں، نائٹرک ایسڈ کا ارتکاز جتنا زیادہ ہوتا ہے، اتنا ہی آسانی سے یہ گل جاتا ہے۔ اپنی مضبوط آکسیڈائزنگ فطرت کی وجہ سے، نائٹرک ایسڈ مختلف دھاتوں، غیر- دھاتوں، اور کم کرنے والے مادوں کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ نتیجتاً، نائٹروجن کی آکسیڈیشن حالت کم ہو جاتی ہے، جس سے نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ یا نائٹرک آکسائیڈ پیدا ہوتا ہے (متمرکز نائٹرک ایسڈ دھاتوں، غیر دھاتوں وغیرہ کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے، نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ پیدا کرتا ہے، جب کہ پتلا نائٹرک ایسڈ نائٹرک آکسائیڈ پیدا کرتا ہے)۔ مزید برآں، نائٹرک ایسڈ پروٹین کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے، جس کی وجہ سے وہ پیلے ہو جاتے ہیں۔

③ سلفیورک ایسڈ (H₂SO₄)

کیلشیم، سٹرونٹیم، بیریم اور سیسہ کے علاوہ، دیگر تمام دھاتوں کے سلفیٹ پانی میں حل پذیر ہوتے ہیں۔ گرم، مرتکز سلفرک ایسڈ مضبوط آکسائڈائزنگ اور ڈی ہائیڈریشن خصوصیات کی نمائش کرتا ہے۔ یہ اکثر لوہے، کوبالٹ اور نکل جیسی دھاتوں کے ساتھ ساتھ ایلومینیم، بیریلیم، اینٹیمونی، مینگنیج، تھوریم، یورینیم، اور ٹائٹینیم پر مشتمل دھاتی مرکبات کو تحلیل کرنے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ اسے عام طور پر مٹی جیسے نمونوں میں پائے جانے والے نامیاتی مادے کو گلنے کے لیے بھی استعمال کیا جاتا ہے۔ سلفیورک ایسڈ کا ابلتا نقطہ نسبتاً زیادہ ہے (338 ڈگری)؛ نتیجتاً، جب نچلے-ابلتے-پوائنٹ ایسڈز-جیسے نائٹرک ایسڈ، ہائیڈروکلورک ایسڈ، یا ہائیڈرو فلورک ایسڈ-کے اینون تجزیاتی تعین میں مداخلت کرتے ہیں، تو اکثر سلفیورک ایسڈ کو شامل کیا جاتا ہے، اور محلول تب تک بخارات میں تبدیل ہو جاتا ہے جب تک کہ سفید دھوئیں (SO⃂) سے خارج نہ ہو جائیں۔

④ سیلینک ایسڈ (H₂SeO₄)
مالیکیولر وزن: 144.9۔ ایک سفید، ہیکساگونل-پرزمیٹک کرسٹل لائن ٹھوس جو انتہائی ہائیگروسکوپک ہے۔ میلٹنگ پوائنٹ (ڈگری): 58؛ نقطہ ابال (ڈگری): 260 (سڑتا ہے)۔ رشتہ دار کثافت: 2.95 × 10³ kg/m³۔ یہ پانی میں انتہائی گھلنشیل، پانی میں گھلنشیل امونیا اور سلفیورک ایسڈ میں گھلنشیل ہے۔ یہ غیر آتش گیر نہیں ہے لیکن اس میں مضبوط سنکنرن اور جلن پیدا کرنے والی خصوصیات ہیں، جو انسانی بافتوں کو جلانے کی صلاحیت رکھتی ہیں۔ یہ مضبوط آکسائڈائزنگ طاقت اور مضبوط تیزابیت کی نمائش کرتا ہے (یہ دونوں سلفیورک ایسڈ سے زیادہ مضبوط ہیں)۔ اس کے آبی محلول سنکنرن اور شدید پریشان کن ہوتے ہیں۔

⑤ فاسفورک ایسڈ (H₃PO₄)

فاسفیٹ anion ایک بہت مضبوط ہم آہنگی کی صلاحیت رکھتا ہے؛ نتیجتاً، تمام کچ دھاتوں کا تقریباً 90% فاسفورک ایسڈ میں تحلیل ہو سکتا ہے۔ اس میں بہت سے کچ دھاتیں شامل ہیں جو دیگر تیزابوں میں ناقابل حل ہیں-جیسے کرومائٹ، ایلمینائٹ، کولمبائٹ-ٹینٹالائٹ، اور روٹائل-اور یہ کاربن، کرومیم، اور ٹنگسٹن کی اعلیٰ ارتکاز پر مشتمل مرکب دھاتوں کو تحلیل کرنے میں بھی انتہائی موثر ہے۔ فاسفورک ایسڈ کو واحد سالوینٹس کے طور پر استعمال کرتے وقت، رد عمل کے حالات کو عام طور پر 500-600 ڈگری درجہ حرارت کی حد اور 5 منٹ سے زیادہ کی مدت کے اندر کنٹرول کیا جانا چاہیے۔ اگر درجہ حرارت بہت زیادہ ہو یا رد عمل کا وقت طویل ہو تو، ناقابل حل پائروفاسفیٹس باہر نکل سکتے ہیں، یا پولی سیلیکو فاسفیٹس بن سکتے ہیں اور رد عمل کے برتن کے نچلے حصے میں چپک سکتے ہیں۔ ساتھ ہی، یہ عمل شیشے کے برتن کو بھی خراب کر سکتا ہے۔ خالص فاسفورک ایسڈ 42.3 ڈگری کے پگھلنے کے نقطہ کے ساتھ بے رنگ کرسٹل کے طور پر موجود ہے۔ یہ ایک اعلی-ابلتے-پوائنٹ ایسڈ ہے جو پانی میں آسانی سے حل ہوجاتا ہے۔ فاسفورک ایسڈ ایک سہ رخی، معتدل مضبوط تیزاب ہے جو تین الگ الگ مراحل میں آئنائزیشن سے گزرتا ہے۔ یہ نہ تو اتار چڑھاؤ والا ہے اور نہ ہی سڑنے کا شکار ہے، اور یہ عملی طور پر کوئی آکسیڈائزنگ خصوصیات نہیں دکھاتا ہے۔

⑥ پرکلورک ایسڈ (HClO₄)

گرم، مرتکز پرکلورک ایسڈ انتہائی مضبوط آکسیڈائزنگ خصوصیات کا حامل ہے، جو اسے اسٹیل اور مختلف ایلومینیم مرکبات کو تیزی سے تحلیل کرنے کے قابل بناتا ہے۔ یہ سب سے مضبوط غیر نامیاتی تیزاب ہے۔ یہ عناصر جیسے Cr، V، اور S کو ان کی اعلی ترین ممکنہ آکسیکرن حالتوں میں آکسائڈائز کرنے کی صلاحیت رکھتا ہے۔ پرکلورک ایسڈ کا ابلتا نقطہ 203 ڈگری ہے؛ جب دھوئیں کے مقام پر بخارات بنتے ہیں، تو یہ مؤثر طریقے سے نچلے-ابلتے-پوائنٹ ایسڈ کو باہر نکال دیتا ہے، جو پانی میں آسانی سے حل ہونے والی باقیات کو پیچھے چھوڑ دیتا ہے۔ SiO₂ کے تعین کے لیے گریوی میٹرک تجزیہ میں پرکلورک ایسڈ کو پانی کی کمی کے ایجنٹ کے طور پر بھی اکثر استعمال کیا جاتا ہے۔ HClO₄ کو سنبھالتے وقت، دھماکے کے خطرے کو روکنے کے لیے نامیاتی مادوں کے ساتھ رابطے سے سختی سے گریز کرنا چاہیے۔

⑦ ہائیڈرو فلورک ایسڈ (HF)

ہائیڈرو فلورک ایسڈ ایک بہت کمزور تیزاب ہے (تاہم، ہائیڈرو فلورک ایسڈ اور اینٹیمونی پینٹا فلورائیڈ کا مرکب-فلوروانٹیمونک ایسڈ کے نام سے جانا جاتا ہے-ایک انتہائی مضبوط تیزاب ہے، جو خالص سلفیورک ایسڈ سے 2 × 10¹⁹ گنا زیادہ مضبوط ہے)۔ بہر حال، فلورائیڈ آئن (F⁻) مضبوط ہم آہنگی کی صلاحیت رکھتا ہے۔ یہ Fe³⁺، Al³⁺، Ti(IV)، Zr(IV)، W(V)، Nb(V)، Ta(V)، اور U(VI) جیسے آئنوں کے ساتھ پیچیدہ آئن بنا سکتا ہے، اس طرح انہیں پانی میں حل کیا جا سکتا ہے۔ یہ SiF₄ بنانے کے لیے سلیکون کے ساتھ بھی رد عمل ظاہر کر سکتا ہے، جو پھر گیس بن کر نکل جاتا ہے۔ یہ شیشے کو خراب کرنے کی صلاحیت رکھتا ہے۔

⑧ ہائیڈرو برومک ایسڈ (HBr)

ایک بے رنگ یا ہلکا پیلا مائع جو تھوڑا سا دھواں اٹھتا ہے۔ سالماتی وزن: 80.92؛ متعلقہ گیس کی کثافت (بمقابلہ ہوا=1): 3.5؛ نسبتا مائع کثافت: 2.77 (-67 ڈگری پر)؛ 47% آبی HBr محلول کی نسبتہ کثافت: 1.49۔ پگھلنے کا مقام: -88.5 ڈگری؛ نقطہ ابلتا: -67.0 ڈگری یہ نامیاتی سالوینٹس جیسے کلوروبینزین اور ڈائیٹوکسیمیتھین میں آسانی سے گھلنشیل ہے۔ یہ پانی، الکوحل، اور acetic ایسڈ کے ساتھ مل کر مائل کیا جا سکتا ہے۔ ہوا اور سورج کی روشنی کے سامنے آنے پر، یہ آزاد برومین کی آزادی کی وجہ سے آہستہ آہستہ رنگ میں گہرا ہو جاتا ہے۔ یہ ایک مضبوط تیزاب ہے اور اس میں ہائیڈروکلورک ایسڈ جیسی تیز بو ہے۔ پلاٹینم، سونا اور ٹینٹلم جیسی دھاتوں کو چھوڑ کر، یہ دیگر تمام دھاتوں کو corrodes، متعلقہ دھاتی برومائڈز بناتا ہے۔ یہ مضبوط کم کرنے والی خصوصیات کی بھی نمائش کرتا ہے اور اسے ماحولیاتی آکسیجن یا دیگر آکسیڈائزنگ ایجنٹوں کے ذریعے برومین میں آکسائڈائز کیا جا سکتا ہے۔

⑨ ہائیڈرائیوڈک ایسڈ (HI)

یہ فلورین، نائٹرک ایسڈ، اور پوٹاشیم کلوریٹ جیسے مادوں کے ساتھ پرتشدد ردعمل ظاہر کرتا ہے۔ الکلی دھاتوں کے ساتھ رابطے کے نتیجے میں دھماکہ ہوسکتا ہے۔ مادہ کو گرم کرنے سے زہریلے آئوڈین بخارات پیدا ہو سکتے ہیں۔ پانی یا پانی کے بخارات کے ساتھ رابطے پر، یہ انتہائی سنکنرن ہو جاتا ہے اور جلد کو جلانے کا سبب بن سکتا ہے۔

⑩ ہائیڈروسیانک ایسڈ (HCN)

کیمیکل نام (چینی): چنگھواقنگ (ہائیڈروجن سائانائیڈ) / چنگکوآنسوان (ہائیڈرو سیانک ایسڈ-آبی محلول)؛

کیمیائی نام (انگریزی): ہائیڈروجن سائانائیڈ۔

تکنیکی ڈیٹا شیٹ:

• کوڈ: 826
• CAS نمبر: 74-90-8
• مالیکیولر فارمولا: HCN
• سالماتی ساخت: کاربن ایٹم sp-ہائبرڈائزڈ مداروں کا استعمال کرتے ہوئے بانڈز بناتا ہے۔ ایک کاربن-نائٹروجن ٹرپل بانڈ موجود ہے، جو مالیکیول کو قطبی مالیکیول بناتا ہے۔
• مالیکیولر وزن: 27.03